Найдите массу железа, которая может прореагировать с 200 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.

Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и разбавленной серной кислоты:

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2

Определим массу чистой кислоты, через массовую долю вещества в растворе:

w (в-ва) = (m (в-ва) / m (р-ра)) * 100%

m (в-ва) = w (в-ва) * m (р-ра) / 100

m (в-ва) = 19,6*200/100=39,2 г

По закону сохранения вещества по реакции получаем:

m (Fe) / M (Fe) = m (H2SO4) / M (H2SO4)

Определим молярные массы:

M (H2SO4) = 1*2+32+16*4=98 г/моль

M (Fe) = 56 г/моль

Определим массу железа:

m (Fe) = m (H2SO4) * M (Fe) / M (H2SO4)

m (Fe) = 39,2*56/98=22,4 г

Ответ: данное количество кислоты прореагирует с железом массой 22,4 г.