Какая масса соли образуется при взаимодействии карбоната натрия массрй 20 г, содержащего 20% примесей с азотной кислотой

1. Найдем массу чистого известняка Na₂СО_3.

100 % - 20 % = 80 %.

20 г - 100%,

Х - 80 %,

Х = (80 % * 20 г) : 100% = 16 г.

2. Найдем количество вещества Na₂СО_3.

n = m : M.

М (Na₂СО₃) = 106 г/моль.

n = 16 г: 106 г/моль = 0,151 моль.

3. Найдем количественные соотношения веществ.

Na₂СО₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O.

На 1 моль Na₂СО₃ приходится 2 моль NaNO_{3 .}

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества NaNO₃ будет в 2 раза больше, чем количество вещества Na₂СО_3,

n (NaNO₃) = 2 n (Na₂СО₃) = 2 * 0,151 = 0,302 моль.

Найдем массу соли.

m = n * M.

М (NaNO₃) = 85 г/моль.

m = 85 г/моль * 0,302 моль = 25,67 г.

Ответ: 25,67 г.