Какой объем водорода образуется при взаимодействии 130 грамм цинка с серной кислотой

Реакция цинка с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

В соответствии с коэффициентами химического уравнения при растворении одного моля цинка выделяется один моль водорода.

Определим количество вещества в 130 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 130 / 65 = 2 моль;

Определим объем 2 моль водорода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

V Н₂ = 2 х 22,4 = 44,8 литра;