на 18 грамм бутаналя, содержавшего 20% примесей, подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Найдите массу образующегося осадка.

Осуществим решение:

1. Запишем уравнение по условию задачи:

m = 18 г. 20 % - примеси. Х г. - ?

С₄Н₈О + Ag₂O (NH₄OH) = 2Ag + C₃H₇ - COOH - окисление бутаналя, получено серебро, бутановая (масляная) кислота;

2. Производим вычисления:

M (C₄H₈O) = 68 г/моль;

M (Ag) = 107,8 г/моль;

m (C₄H₈O) = 18 * (1 - 0,20) = 14,4 г;

Y (C₄H₈O) = m / M = 14,4 / 68 = 0,2 моль.

3. Пропорция:

0,2 моль (С₄Н₈О) - Х моль (Ag);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 0,2 * 2 / 1 = 0,4 моль.

4. Находим массу продукта:

m (Ag) = Y * M = 0,4 * 197,8 = 43,12 г.

Ответ: получено серебро массой 43,12 г.