какой объем аммиака должен вступить в реакцию с серной кислотой, чтобы образовалось 33 г аммоний сульфата?

Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₃ + Н₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄;

Посчитаем химическое количество сульфата аммония. Для этого поделим его вес на молярную массу.

С этой целью поделим вес вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH₄) ₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Количество сульфата аммония составит:

N (NH₄) ₂SO₄ = 33 / 132 = 0,25 моль;

Чтобы получить такое количество соли необходимо взять в 2 раза большее количество аммиака.

Найдем его объем. Для этого перемножим количество вещества на объем одного моля газа, составляющий 22,4 литра.

V NH₃ = 0,5 х 22,4 = 11,2 литра;