6 г смеси порошков меди и алюминия поместили в избыток соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л водорода (н. у). Рассчитайте массовую долю (%) аллюминия в смеси (Ответ должен быть 37,5%)

Медь в обычных условиях не взаимодействует с соляной кислотой.

Металлический алюминий взаимодействует с соляной кислотой. При этом синтезируется соль хлорид алюминия и выделяются пузырьки газообразного водорода. Реакция описывается следующим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Вычислим химическое количество выделившегося газообразного водорода.

Для этого найдем отношение его объема к объему 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

N H₂ = 2,8 / 22,4 = 0,125 моль;

Чтобы синтезировать такое количество газообразного водорода требуется взять 0,125 х 2 / 3 = 0,08333 моль металлического алюминия.

Определим его вес. С этой целью умножим количество вещества на вес 1 моля этого химического элемента.

М Al = 27 грамм/моль; м Al = 0,08333 х 27 = 2,25 грамм;

Найдем массовую долю металлического алюминия:

К = 2,25 / 6 = 0,375 = 37,5%;