к 234 г 5%-ного раствора хлорида натрия прилили 687 г 10%-ного раствора нитрата серебра. Определите массу осадка

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃.

Осадок - хлорид серебра.

1) Масса растворенного вещества хлорида натрия равна: 234 * 5 / 100 = 11,7 г.

2) Молярная масса хлорида натрия: 23 + 35,5 = 58,5.

3) Количество вещества хлорида натрия: 11,7 / 58,5 = 0,2 моль.

4) Масса растворенного вещества нитрата серебра: 687 * 10 / 100 = 68,7 г.

5) Количество вещества нитрата серебра: 68,7 / 170 = 0,4 моль.

В недостатке хлорид натрия. Расчет ведем по нему.

6) Молярная масса осадка равна: 143.

7) Количество вещества осадка равно: 0,2 моль.

7) Рассчитываем массу осадка: 143 * 0,2 = 28,6 г - ответ.