Задача в реакцию с серной кислотой вступает 60 г магния. Определите объем (н. у.) выделившегося в результате реакции газа

1. Проиллюстрируем протекающее взаимодействие:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑;

2. Определим количество моль, содержащееся в данной порции магния:

n (Mg) = m (Mg) : M (Mg) = 60 : 24 = 2,5 моль;

3. Выделяющийся водород содержит такое же количество вещества, как и прореагировавший металл:

n (H₂) = n (Mg) = 2,5 моль;

4. Установим объем водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 2,5 * 22,4 = 56 л.

Ответ: 56 л.