вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида калия и 108 граммов 10% раствора хлорида меди 2

Дано:

m (раствора) = 108 г,

W = 10%.

m (Сu (OH) ₂) - ?

1. Найдем массу хлорида меди в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (108 г * 10 %) : 100% = 10,8 г.

2. Найдем количество вещества хлорида меди по формуле:

n = m : M.

М (CuCl₂) = 64 + 70 = 134 г/моль.

n = 10,8 г: 134 г/моль = 0,08 моль.

3. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CuCl₂ + 2KOH = Cu (OH) ₂ ↓ + 2KCl.

По уравнению реакции на 1 моль хлорида меди приходится 1 моль гидроксида меди. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (Cu (OH) ₂ ) = n (CuCl₂) = 0,08 моль.

4. Найдем массу гидроксида меди по формуле:

m = n * M,

М (Cu (OH) ₂ ) = 64 + 2 (1 + 16) = 98 г/моль.

m = 0,08 моль * 98 г/моль = 7,84 г.

Ответ: 7,84 г.