Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата серебра с 40 граммами хлорида цинка?

Для решения задачи запишем данные по условию:

m = 40 г Хг - ?

2AgNO₃ + ZnCl₂ = 2AgCl + Zn (NO₃) ₂ - ионного обмена, получен осадок хлорида серебра; Вычисления:

M (ZnCl₂) = 136,3 г/моль;

M (AgCl) = 143,3 г/моль;

Y (ZnCl₂) = m / M = 40 / 136,6 = 0,24 моль.

Пропорция:

0,24 моль (ZnCl₂) - X моль (AgCl);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (AgCl) = 0,24 * 2 / 1 = 0,48 моль.

Находим массу продукта:

m (AgCl) = Y * M = 0,48 * 143,3 = 68,78 г

Ответ: масса осадка хлорида серебра равна 68,78 г