Сколько оксида кальция получиться при разложении природного гидроксида кальция массой 9,5 г содержавшего 20% примеси

Осуществим решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

Ca (OH) ₂ = CaO + H₂O - разложение, образовался оксид кальция.

Производим вычисления:

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

m Ca (OH) ₂ = 9,5 * (1 - 0,20) = 7,6 г (масса без примеси):

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 7,6 / 74 = 0,1 моль;

Y (CaO) = 0,1 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу продукта:

m (CaO) = Y * M = 0,1 * 56 = 5,6 г

Ответ: масса оксида кальция равна 5,6 г