Решите задачу. Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка, взятого в избытке, с раствором соляной кислоты массой 200 г и с процентной концентрацией, равной 30.

Цинк реагирует с соляной кислотой с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в соляной кислоте. Для этого поделим вес вещества на вес 1 моля вещества.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль; N HCl = 200 х 0,3 / 36,5 = 1,64 моль;

При реакции с таким количеством кислоты будет синтезировано в 2 раза меньшее количество водорода.

Вычислим объем водорода. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа, составляющий 22,4 литра.

N H₂ = 1,64 / 2 = 0,82 моль;

V H₂ = 0,82 х 22,4 = 18,37 литра;