Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 5,3 г карбоната натрия с 22 мл 25%-ной серной кислоты (плотность 1,78 г/мл) ? Какая соль образовалась в растворе?

Реакция растворения карбоната натрия в серной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Nа₂СО₃ + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната натрия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 1 моль серной кислоты. При этом синтезируется сульфат натрия.

Вычислим имеющееся химическое количество соды.

М Nа₂СО₃ = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 грамм/моль;

N Nа₂СО₃ = 5,3 / 106 = 0,05 моль;

Вычислим имеющееся химическое количество серной кислоты.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N Н₂SO₄ = 22 х 1,78 х 0,25 / 98 = 0,1 моль;

Таким образом, при растворении 0,05 моль соды синтезируется 0,05 моль углекислого газа.

На это потратится 0,05 моль кислоты.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,05 х 22,4 = 1,12 литра;