При взаимодействии 3.2 г меди с концентрированной азотной кислоты, выделился бурый газ. Рассчитайте его объем (н. у) предварительно составив уравнение реакции.

Осуществим решение, запишем уравнение реакции:

1. Cu + 4HNO₃ (конц.) = Сu (NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2H₂0 - окислительно-восстановительная реакция, выделяется оксид азота (4) бурый газ;

2. Вычислим молярные массы веществ:

M (Cu) = 63,5 г/моль;

M (NO₂) = 14 + 16 * 2 = 46 г/моль;

3. Вычислим количество моль меди, если известна масса:

Y (Cu) = m / M = 3,2 / 63,5 = 0,05 моль;

4. Составим пропорцию:

0,05 моль (CU) - X моль (NO₂);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NO₂) = 0,05 * 2 / 1 = 0,1 моль;

5. Находим объём оксида азота:

V (NO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,25 л.

Ответ: в результате реакции выделился оксид азота в объёме 2,25 л.