Вычислите массу кислоты, полученной при взаимодействии 37,5 г 40%-ного раствора метаналя с гидроксидом меди (ll).

Дано:

m р-ра (HCHO) = 37,5 г

ω (HCHO) = 40%

Найти:

m (кислоты) - ?

1) HCHO + Cu (OH) ₂ = > HCOOH + Cu ↓ + H ₂ O;

2) m (HCHO) = ω (HCHO) * m р-ра (HCHO) / 100% = 40% * 37,5 / 100% = 15 г;

3) M (HCHO) = Mr (HCHO) = Ar (H) * N (H) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 12 * 1 + 16 * 1 = 30 г/моль;

4) n (HCHO) = m (HCHO) / M (HCHO) = 15 / 30 = 0,5 моль;

5) n (HCOOH) = n (HCHO) = 0,5 моль;

6) M (HCOOH) = Mr (HCOOH) = Ar (H) * N (H) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 12 * 1 + 16 * 2 = 46 г/моль;

7) m (HCOOH) = n (HCOOH) * M (HCOOH) = 0,5 * 46 = 23 г.

Ответ: Масса HCOOH составляет 23 г.