К раствору в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образававшегося осадка.

Запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты:

Al (NO₃) ₃ + 3NaOH = Al (OH) ₃ + 3NaNO₃ - реакция ионного обмена, выделяется гидроксид алюминия в осадке;

M Al (NO₃) ₃ = 212,9 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M Al (OH) ₃ = 77,9 г/моль;

Определим количество моль нитрата алюминия, гидроксида натрия:

Y Al (NO₃) ₃ = m / M = 42,6 / 212,9 = 0,2 моль (вещество в недостатке);

Y (NaOH) = m / M = 16 / 39,9 = 0,4 моль (вещество в избытке);

Расчет ведем по веществу в недостатке:

Составим пропорцию:

0,2 моль Al (NO₃) ₃ - x моль Al (OH) ₃;

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль Al (OH) ₃ = 0,2 * 1 / 1 = 0,2 моль;

Вычислим массу гидроксида алюминия:

m Al (OH) ₃ = Y * M = 0,2 * 77,9 = 15,58 г.

Ответ: масса гидроксида алюминия равна 15,58 г.