20 августа, 18:47

К раствору в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образававшегося осадка.

0
Ответы (1)
  1. 20 августа, 19:07
    0
    Запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты:

    Al (NO₃) ₃ + 3NaOH = Al (OH) ₃ + 3NaNO₃ - реакция ионного обмена, выделяется гидроксид алюминия в осадке;

    M Al (NO₃) ₃ = 212,9 г/моль;

    M (NaOH) = 39,9 г/моль;

    M Al (OH) ₃ = 77,9 г/моль;

    Определим количество моль нитрата алюминия, гидроксида натрия:

    Y Al (NO₃) ₃ = m / M = 42,6 / 212,9 = 0,2 моль (вещество в недостатке);

    Y (NaOH) = m / M = 16 / 39,9 = 0,4 моль (вещество в избытке);

    Расчет ведем по веществу в недостатке:

    Составим пропорцию:

    0,2 моль Al (NO₃) ₃ - x моль Al (OH) ₃;

    -1 моль - 1 моль отсюда, Х моль Al (OH) ₃ = 0,2 * 1 / 1 = 0,2 моль;

    Вычислим массу гидроксида алюминия:

    m Al (OH) ₃ = Y * M = 0,2 * 77,9 = 15,58 г.

    Ответ: масса гидроксида алюминия равна 15,58 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «К раствору в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы