Какой объем водорода (н. у.) выделится при раство-рении цинка в 100 мл 20%-ного (по массе) раствора соляной кислоты (плотность раствора ρ = 1,10 г/мл)

Взаимодействие цинка с любой кислотой, например с хлороводородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Вне зависимости от типа кислоты при растворении 1 моля металла выделяется 1 моль газообразного водорода. Для этого требуется 2 моль хлороводорода.

Найдем массу хлороводорода.

м HCl = 100 х 1,10 х 0,2 = 22 грамма.

Вычислим количество вещества содержащееся в 22 граммах хлороводорода.

Для этого найдем отношение его веса к молярной массе.

N HCl = 22 / (1 + 35,5) = 0,603 моль;

При реакции с 0,603 моль хлороводорода выделится 0,3015 моль газообразного водорода.

Вычислим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H₂ = 0,3015 х 22,4 = 6,75 литра;