Какой объем воздуха потребуется для взаимодействия со 130 гр магния, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества оксида магния при этом получится?

Дано:

m (Mg) = 130 г

w% (примесей) = 25%

Найти:

V (возд.) - ?

n (MgO) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

2Mg + O2 = 2MgO;

2) Находим массу чистого магния без примесей:

если доля примесей составляет 25%, то доля чистого вещества составляет 75%,

тогда m (Mg) = 130 г * 0,75 = 97,5 г;

3) Находим количество магния:

n (Mg) = m : M = 97,5 г: 24 г/моль = 4,0625 моль;

4) Составляем логическое равенство:

если 2 моль Mg дает 2 моль MgO,

то 4,0625 моль Mg даст x моль MgO,

тогда х = 4,0625 моль.

5) Находим количество кислорода по второму логическому выражению:

если 2 моль Mg требует 1 моль O2,

то 4,0625 моль Mg потребует x моль O2,

тогда х = ~2,03 моль.

6) Находим объем кислорода:

V (O2) = n * Vm = 2,03 моль * 22,4 л/моль = 45,472 л;

7) Находим объем воздуха:

V (возд.) = 45,472 л * 5 = 227,36 л;

Ответ: V (возд.) = 227,36 л; n (MgO) = 4,0625 моль.