Сколько кг ортофосфорной кислоты можно получить из 200 кг оксида фосфора если выход кислоты составляет 75% по сравнению теоретическим

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ - соединения, выделилась ортофосфорная кислота;

Произведем вычисления:

M (P₂O₅) = 141,8 г/моль;

M (H₃PO₄) = 97,9 г/моль;

m (P₂O₅) = 200000 г;

Y (P₂O₅) = m / M = 200000 / 141,8 = 1410 моль.

Пропорция:

1410 моль (Р₂О₅) - Х моль (Н₃РО₄);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₃РО₄) = 1410 * 2 / 1 = 2820 моль.

Находим массу кислоты с учетом выхода продукта:

m (H₃PO₄) = Y * M = 2820 * 97,9 = 276078 г = 276 кг 078 г (масса теоретическая);

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (H₃PO₄) = 0,75 * 276078 = 207058,5 г = 207 кг 058 г

Ответ: получена ортофосфорная кислота массой 207 кг 058 г