4. В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), пропустили сероводород объемом 5,6 л. Какова масса выпавшего осадка? (9,6 г).

Question

Амелька

Химия

9 марта, 00:00

4. В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), пропустили сероводород объемом 5,6 л. Какова масса выпавшего осадка? (9,6 г).

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Вероника Николаева · Answer 1

В результате реакции сульфата меди с сероводородом образуется серная кислота и сульфид меди выпадает в осадок.

CuSO₄ + H2S = CuS + H₂SO₄.

Определим количество моль исходных веществ.

n (CuSO₄) = m / Mr = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль.

n (H2S) = V / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.

Сероводород будет в избытке, поэтому расчет ведём по недостатку. Количество моль сульфида и сульфата меди будут равны.

n (CuSO₄) = n (CuS) = 0,1 моль.

Масса сульфида составляет.

m (CuS) = n • Mr = 0,1 моль • 96 г/моль = 9,6 г.