11,2 л пропина пропустили через аммиачный раствор, содержащий 69,9 г оксида серебра. Определите массу выпавшего осадка

Дано:

V (C₃H₄) = 11,2 л

m (Ag₂O) = 69,9 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) 2C₃H₄ + Ag₂O = > 2C₃H₃Ag ↓ + H₂O;

2) n (C₃H₄) = V (C₃H₄) / Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

3) M (Ag₂O) = Mr (Ag₂O) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (O) * N (O) = 108 * 2 + 16 * 1 = 232 г/моль;

4) n (Ag₂O) = m (Ag₂O) / M (Ag₂O) = 69,9 / 232 = 0,3 моль;

5) n (C₃H₃Ag) = n (C₃H₄) = 0,5 моль;

6) M (C₃H₃Ag) = Mr (C₃H₃Ag) = Ar (C) * N (C) + Ar (H) * N (H) + Ar (Ag) * N (Ag) = 12 * 3 + 1 * 3 + 108 * 1 = 147 г/моль;

7) m (C₃H₃Ag) = n (C₃H₃Ag) * M (C₃H₃Ag) = 0,5 * 147 = 73,5 г.

Ответ: Масса C₃H₃Ag составляет 73,5 г.