сколько граммов цинка zn образуется при восстановлении его коксом C из 162 г оксида цинка, содержащего 10 % примесей

Осуществим решение:

Запишем данные:

m = 162 г 10 % - примеси;

2ZnO + C = 2Zn + CO₂ - OBP, образовался цинк;

Х г - ?

Произведем вычисления:

M (ZnO) = 81,3 г/моль;

M (Zn) = 65,3 г/моль;

m (ZnO) = 162 * (1 - 0,10) = 145,8 г (масса без примеси);

Y (ZnO) = m / M = 145,8 / 81,3 = 1,8 моль;

Y (Zn) = 1,8 моль так как количество веществ равно 2 моль.

Определим массу металла:

m (Zn) = Y * M = 1,8 * 65,3 = 117,5 г

Ответ: получен цинк массой 117,5 г