Вычислите массу железа которая образуется при восстановлении алюминием 800 кг оксида железа (3) содержащего 20% примесей

Выполним решение:

1. По условию задачи составляем уравнение:

20 % - примеси;

m = 800 кг. Х г. - ?

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃ - методом алюминотермии получено железо;

2. Вычисления:

m (Fe₂O₃) = 800 000 г;

M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль;

M (Fe) = 55,8 г/моль.

3. Определим массу исходного вещества без примесей, а также его количество:

800 000 (1 - 0,20) = 640 000 г;

Y (Fe₂O₃) = m / M = 640 000 / 159 = 4010 моль.

4. Пропорция:

4010 моль (Fe₂O₃) - X моль (Fe);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Fe) = 4010 * 2 / 1 = 8020 моль.

5. Находим массу Fe:

m (Fe) = Y * M = 8020 * 55,8 = 447516 г. = 447 кг 516 г.

Ответ: получено железо массой 447 кг. 516 г.