Найти массу соли, полученную при взаимодействии уксусной кислоты массой 6 г с избытком гидроксида натрия

Для решения составим уравнение процесса:

m = 6 г Х г - ?

СН₃СООН + NaOH = CH₃COONa + H₂O - ионного обмена, образовалась соль ацетата натрия; Вычисления по формулам:

M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

M (CH₃COONa) = 81,9 г/моль.

3. Определим количество кислоты:

Y (CH₃COOH) = m / M = 6 / 60 = 0,1 моль;

Y (CH₃COONa) = 0,1 моль так как количество веществ равно 1 моль.

4. Находим массу соли:

m (CH₃COONa) = Y * M = 0,1 * 81,9 = 8,19 г

Ответ: получен ацетат натрия массой 8,19 г