какая масса осадка образуется при сливании 200 г 33,8% раствора нитрата серебра с хлоридом натрия?

Найдем массу нитрата серебра AgNO₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (200 г * 33,8 %) : 100% = 67,6 г.

Найдем количество вещества нитрата магния AgNO₃ по формуле:

n = m : M.

М (AgNO₃) = 170 г/моль.

n = 67,6 г: 170 г/моль = 0,398 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃.

По уравнению реакции на 1 моль AgNO₃ приходится 1 моль AgCl. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (AgCl) = n (AgNO₃) = 0,398 моль.

Найдем массу AgCl.

М (AgCl) = 143,5 г/моль.

m = n * M.

m = 143,5 г/моль * 0,398 моль = 57,11 г.

Ответ: 57,11 г.