Сколько грамов оксида меди (2) углекислого газа и воды образуется при разложении 444 г малахита CU2 (OH) 2 CO3?

Выполним решение:

В соответствии с условием задачи запишем:

m = 444 г Х г - ? Х г - ? Х г - ?

(CuOH) ₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O - разложение малахита (основного карбоната меди), выделяются оксид меди (2), оксид углерода (2), вода;

Вычисления:

M (CuOH) ₂CO₃ = 221 г/моль;

M (CuO) = 79,5 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

M (H₂O) = 18 г/моль.

Y (CuOH₂) CO₃ = m / M = 444 / 221 = 2 моль;

Y (CO₂) = 2 моль; Y (H₂O) = 2 моль так как количество указанных веществ равны 1 моль.

Пропорция:

2 моль малахита - Х моль (CuO);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (CuO) = 2 * 2 / 1 = 4 моль.

Находим массы продуктов:

m (CuO) = Y * M = 4 * 79,5 = 318 г;

m (CO2) = Y * M = 2 * 44 = 88 г;

m (H2O) = 2 * 18 = 36 г

Ответ: масса оксида меди составила 318 г, оксида углерода - 88 г, воды - 36 г