Сколько литров углекислого газа образуется при разложении 60 г карбоната кальция содержащего 10% примесей"

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу чистого карбоната кальция.

m CaCO₃ = 60 х 90% = 54 грамм;

Определим количество вещества в 54 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 54 / 100 = 0,54 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Молярная масса оксида кальция равна:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

Масса оксида кальция составит:

m CaО = 56 х 0,54 = 30,24 грамма;