4. Определите объем водорода в (л), который выделится при взаимодействии образца магния массой 40 г, содержащего 4% примесей с раствором соляной кислоты.

Дано:

m смеси (Mg) = 40 г

w прим. (Mg) = 4%

Найти:

V (H2)

Решение:

Mg+2HCl=MgCl2+H2

w чист. в-ва (Mg) = 100%-4%=96%=0,96

m в-ва (Mg) = m смеси*w чист. в-ва=40 г*0,96=38,4 г

n (Mg) = m/M=38,4 г/24 г/моль=1,6 моль

n (Mg) : n (H2) = 1:1

n (H2) = 1,6 моль

V (H2) = n*Vm=1,6 моль*22,4 л/моль=35,84 л

Ответ: 35,84 л