Какой объем углекислого газа пропустили через раствор гидроксида бария если при этом выпало 14,88 г осадка что составляет 80% от теоритически возможного

1. Запишем уравнение реакции:

Ba (OH) 2 + CO2 = BaCO3 + H2O.

2. Найдем теоретическое количество карбоната бария:

n_прак (BaCO3) = m (BaCO3) / M (BaCO3) = 14,88 г / 197 г/моль = 0,076 моль.

n_теор (BaCO3) = n_прак (BaCO3) * 100% / η (BaCO3) = 0,076 моль * 100% / 80% = 0,094 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество углекислого газа, а затем его объем (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO2) = n_теор (BaCO3) = 0,094 моль.

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,094 моль * 22,4 л/моль = 2,11 л.

Ответ: V (CO2) = 2,11 л.