16 февраля, 18:39

При нагревании этанола массой 3,45 г с уксусной кислотой массой 3,6 г получили этилацетат массой 4,5 г. Определите выход эфира.

+3
Ответы (1)
  1. 16 февраля, 18:44
    0
    Выполним решение:

    Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

    С₂Н₅ОН + СН₃СООН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - этерификации, образовался этилацетат;

    Производим вычисления:

    M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;

    M (CH₃COOH) = 48 г/моль;

    M (этилацетат) = 88 г/моль.

    Определим количество моль исходных веществ:

    Y (C₂H₅OH) = m / M = 3,45 / 46 = 0,075 моль;

    Y (CH₃COOH) = m / M = 3,6 / 48 = 0,075 моль.

    Количество исходных веществ равны.

    Находим выход эфира:

    m (этилацетат) = Y * M = 0,075 * 88 = 6,6 г (масса теоретическая);

    W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

    W = 4,5 / 6,6 * 100 = 68,18 %

    Ответ: выход этилацетата равен 68,18 %.
Знаешь ответ на этот вопрос?