Какой обьем газа выделиться если в 10 грамм известняка добавить 50 милилитров 10% раствора соляной кислоты, его плотность 1,05 г/см3.

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества соляной кислоты.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 50 х 1,05 х 0,1 / 36,5 = 0,144 моль;

Вычислим имеющееся химическое количество известняка.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 10 / 100 = 0,1 моль;

В ходе реакции будет синтезировано не более 0,144 / 2 = 0,072 моль диоксида углерода.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,072 х 22,4 = 1,613 литра;