Какая масса осадка образуется при взаимодействии 5,6 л углекислого газа через известковую воду?

Для решения составим уравнение процесса:

V = 5,6 л Хг - ?

СО₂ + Ca (OH) ₂ = CaCO₃ + H₂O - ионного обмена, получен осадок карбоната кальция; Вычисления:

M (CO₂) = 44 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль.

3. Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 5,6 л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Y (CaCO₃) = 0,25 моль так как количество веществ равно 1 моль по уравнению.

4. Находим массу продукта:

m (CaCO₃) = Y * M = 0,25 * 100 = 25 г

Ответ: масса карбоната кальция равна 25 г