В 400 мг 25% раствора едкого калия растворили 45% углекислого газа. Рассчитать массу образовавшей соли.

Задача на избыток и недостаток реагентов.

Найдем количества вещества КОН и СО₂ :

m (KOH) = 0,4 * 0,25 = 0,1 г;

n (KOH) = 0,1 / 56 = 0,0018 моль;

Найдем массу углекислого газа. Известно, что после растворения его массовая доля (без учёта реакции) составила 45%. Пусть m - масса растворившегося СО2, тогда:

m (CO2) / (m (CO2) + 0,4) = 0, 45;

m (CO2) = 0,28 г;

n (CO2) = 0,28 / 44 = 0,0063 моль;

Углекислый газ в избытке, будет протекать реакция образования гидрокарбоната калия:

КОН + СО2 = КНСО₃

n (соли) = n (KOH) = 0,0018 моль;

m (соли) = 0,0018 * 100 = 0,18 г

Ответ: m (соли) = 0,18 г.