В 800 г 20% раствора едкого кали растворили 44.8 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшегося соли.

Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты: 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O.

1) Найдем массу растворенного вещества едкого кали в его растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества в растворе и разделим на сто процентов: 800 * 20 / 100 = 160 г.

2) Количество вещества гидроксида калия: 160 / (39 + 1 + 16) = 2,9 моль.

3) Количество вещества углекислого газа: 44,8 / 22,4 = 2 моль.

В недостатке углекислый газ. Расчет ведем по нему.

4) По уравнению реакции на один моль углекислого газа приходится один моль карбоната калия. Значит, количество вещества карбоната калия равно 2 моль.

5) Масса карбоната калия: 2 * (39 * 2 + 12 + 48) = 276 г - ответ.