В 400 г 25% раствора едкого калия растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшей соли.

1. Найдем массу гидроксида калия в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (400 г * 25 %) : 100% = 100 г.

2. Найдем количество вещества гидроксида калия по формуле:

n = m : M.

М (КОН) = 1 + 39 + 16 = 56 г/моль.

n = 100 г: 56 г/моль = 1,79 моль.

3. Найдем количество вещества углекислого газа по формуле:

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

n = V : V_n

n (СО₂) = 45 л: 22,4 л/моль = 2 моль.

4. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2 КОН + CO₂ = K₂СO₃ + CO₂ ↑ + H₂O.

КОН находится в недостатке. Задачу решаем по недостатку (КОН).

5. По уравнению реакции на 2 моль гидроксида калия приходится 1 моль соли - карбоната калия. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества соли будет в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида калия.

n (K₂СO₃) = 1/2 n (КОН) = 1,79 : 2 = 0,895 моль.

Найдем массу карбоната калия.

m = n * M.

M (К₂СО₃) = 39 * 2 + 12 + 48 = 138 г/моль.

m = 138 г/моль * 0,895 моль = 123,51 г.

Ответ: 123,51 г.