В 400 г 25% раствора едкого калия растворили 45 л углекислого газа. Найти массу получившейся соли

Дано:

m р-ра (KOH) = 400 г

w (KOH) = 25%=0,25

V (CO2) = 45 л

Найти:

m (K2CO3)

Решение:

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

m в-ва (KOH) = w*m р-ра=0,25*400 г=100 г

n (KOH) = m/M=100 г/56 г/моль=1,79 моль

n (CO2) = V/Vm=45 л/22,4 л/моль=2 моль

Т. к. KOH в недостатке, то

n (KOH) : n (K2CO3) = 2:1

n (K2CO3) = 1,79 моль/2=0,895 моль

m (K2CO3) = n*M=0,895 моль*138 г/моль=123,51 г

Ответ: 123,51 г