Найдите массу сульфата бария, которая выделится при взаимодействии с хлоридом бария 200 г 25%-ного раствора серной кислоты.

1. Запишем уравнение протекающей реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl;

2. определим массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (раствора) = 0,25 * 200 = 50 г;

3. найдем химическое количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 50 : 98 = 0,51 моль;

4. установим количество сульфата бария:

n (BaSO₄) = n (H₂SO₄) = 0,51 моль;

5. рассчитаем массу осадка:

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄);

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;

m (BaSO₄) = 0,51 * 233 = 118,83 г.

Ответ: 118,83 г.