Через раствор содержащий 17 г нитрата серебра пропустили 3 л (н. у.) сероводорода рассчитайте массу выпавшего осадка

Дано:

m (AgNO₃) = 17 г

V (H₂S) = 3 л

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) 2AgNO₃ + H₂S = > Ag₂S ↓ + 2HNO₃;

2) M (AgNO₃) = Mr (AgNO₃) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 108 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 170 г/моль;

M (Ag₂S) = Mr (Ag₂S) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (S) * N (S) = 108 * 2 + 32 * 1 = 248 г/моль;

3) n (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 17 / 170 = 0,1 моль;

4) n (H₂S) = V (H₂S) / Vm = 3 / 22,4 = 0,13 моль;

5) n (Ag₂S) = n (AgNO₃) / 2 = 0,1 / 2 = 0,05 моль;

6) m (Ag₂S) = n (Ag₂S) * M (Ag₂S) = 0,05 * 248 = 12,4 г.

Ответ: Масса Ag₂S составляет 12,4 г.