Объем (в литрах, н. у.) газа, выделившегося при обработке натрием 30 гр муравьиной кислоты.

1. Запишем уравнение реакции протекающей при обработке натрием муравьиной кислоты:

2HCOOH + 2Na → 2HCOONa + H₂↑;

2. рассчитаем химическое количество муравьиной кислоты:

n (HCOOH) = m (HCOOH) : M (HCOOH);

M (HCOOH) = 1 + 12 + 32 + 1 = 46 г/моль;

n (HCOOH) = 30 : 46 = 0,6522 моль;

3. определим количество водорода:

n (H₂) = n (HCOOH) : 2 = 0,6522 : 2 = 0,3261 моль;

4. найдем объем выделившегося газа:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,3261 * 22,4 = 7,3 л.

Ответ: 7,3 л.