Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400 гр известняка содержащего 20 процентов примесей?

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Посчитаем молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 400 х 0,8 / 100 = 3,2 моль;

Вычислим массу 3,2 моль окиси кальция.

С этой целью перемножим количество вещества на его молярный вес.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 3,2 х 56 = 179,2 грамм;