Вычислите Какую массу металлического натрия нужно растворять в воде для того чтобы получить 10% раствор гидроксида натрия массовой 150 г

1. Составим уравнение химической реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

2. Найдем химическое количество выделившегося гидроксида натрия:

m (NaOH) = m (р-ра) * ω (NaOH) / 100% = 150 г * 10% / 100% = 15 г.

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу необходимого натрия:

n (Na) = n (NaOH) = 0,375 моль.

m (Na) = n (Na) * M (Na) = 0,375 моль * 23 г/моль = 8,625 г.

Ответ: m (Na) = 8,625 г.