К раствору нитрата бария массой 20 г. прилили раствор сульфата натрия, рассчитайте массу образовавшегося в результате реакции осадка

Для решения данной задачи запишем дано: m (Ba (NO3) 2) = 20 г прилили раствор сульфата натрия.

Найти: массу образовавшегося осадка.

Решение:

Запишем уравнение реакции и определим какое вещество выпало в виде осадка.

Ba (NO3) 2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaNO3

Осадок который образовался в результате реакции имеет формулу BaSO4

Расставим коэффициенты

Ba (NO3) 2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3

Рассчитаем молярные массы нитрата бария и сульфата бария.

M (Ba (NO3) 2) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 = 261 г/моль

M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

Над нитратом бария надпишем 20 г, а под нитратом бария 261 г/моль.

Над сульфатом бария надпишем х г, а под сульфатом бария 233 г/моль.

Составим и решим пропорцию

х = 20 * 233 / 261 = 17,85 г

Ответ: 17,85 г