Расчитайте массу оксида кальция полученного при разложении 25 грамм известника?

1. Разложение известняка протекает согласно уравнению:

CaCO₃ = CaO + CO₂;

2. вычисляем химическое количество карбоната кальция:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 25 : 100 = 0,25 моль;

3. химическое количество оксида совпадает с количеством карбоната кальция:

n (CaO) = n (CaCO₃) = 0,25 моль;

4. рассчитаем массу оксида:

m (CaO) = n (CaO) * M (CaO);

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

m (CaO) = 0,25 * 56 = 14 г.

Ответ: 14 г.