Найти массу серной кислоты вступившей в реакцию с гидроксидом натрия массой 2 г

1. Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле:

n = m : M.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

n = 2 г: 40 г/моль = 0,05 моль.

2. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

По уравнению реакции на 2 моль гидроксида натрия приходится 1 моль кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества серной кислоты будет в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия.

n (H₂SO₄) = 1/2n (NaOH) = 0,05 : 2 = 0,025 моль.

3. Найдем массу H₂SO_4,

m = n M.

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

m = 0,025 моль * 98 г/моль = 2,45 г.

Ответ: m = 2,45 г.