Углекислый газ, образующийся при сжигании 8,4 л этилена, поглощен 472 мл 6%-го раствора гидроксида натрия (плотность равна 1,06 г/мл). Каков состав образующейся соли?

Дано:

V (C₂H₄) = 8,4 л

V р-ра (NaOH) = 472 мл

ω (NaOH) = 6%

ρ р-ра (NaOH) = 1,06 г/мл

Найти:

соль - ?

Решение:

1) C₂H₄ + 3O₂ = > 2CO₂ ↑ + 2H₂O;

2) n (C₂H₄) = V (C₂H₄) / Vm = 8,4 / 22,4 = 0,375 моль;

3) n (CO₂) = n (C₂H₄) * 2 = 0,375 * 2 = 0,75 моль;

4) m р-ра (NaOH) = ρ р-ра (NaOH) * V р-ра (NaOH) = 1,06 * 472 = 500,32 г;

5) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 6% * 500,32 / 100% = 30,019 г;

6) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 30,019 / 40 = 0,75 моль;

7) CO₂ + NaOH = > NaHCO₃.

Ответ: Образуется NaHCO₃.