Какую массу соли можно получить при взаимодействии 2,24 г гидроксида калия с азотной кислотой, если выход составляет 96%?

1. Взаимодействие гидроксида калия с азотной кислотой протекает по уравнению:

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O;

2. вычислим химическое количество гидроксида калия:

n (KOH) = m (KOH) : M (KOH);

M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

n (KOH) = 2,24 : 56 = 0,04 моль;

3. определим теоретическое количество нитрата калия:

n_теор (KNO₃) = n (KOH) = 0,04 моль;

4. найдем практическое количество полученной соли:

n_практ (KNO₃) = n_теор (KNO₃) * ν = 0,04 * 0,96 = 0,0384 моль;

5. рассчитаем массу нитрата калия:

m (KNO₃) = n_практ (KNO₃) * M (KNO₃);

M (KNO₃) = 39 + 14 + 3 * 16 = 101 г/моль;

m (KNO₃) = 0,0384 * 101 = 3,8784 г.

Ответ: 3,8784 г.