В процессе спиртового брожения раствора глюкозы образовался углекислый газ объемом 112 м ^ 3. Которой массы безводный этанол образовался если реакция прошла с выходом 85%?

Запишем уравнения реакции:

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CО2 ↑

Из уравнения реакции видно, что:

ν (C2H5OH) = ν (CO2)

m (C2H5OH) / M (C2H5OH) = V (CO2) / Vm (CO2)

Определим молярную массу этилового спирта:

M (C2H5OH) = 12*2+1*5+16+1 = 46 г/моль

Определим теоретическую массу спирта:

m (C2H5OH) = V (CO2) * M (C2H5OH) / Vm (CO2)

Подставим числовые значения, переведя 112 м³ в 112000 л:

m (C2H5OH) = V (CO2) * M (C2H5OH) / Vm (CO2) = 112000*46/22,4=230000 г.

Теперь найдем практический выход спирта:

m (C2H5OH) * 0,85=195500 г.

Ответ: практический выход спирта 195500 г или 195,5 кг.