Вычислите объем газа который образуется при взаимодействии раствора соляной кислоты с 60 гр карбоната калия содержащего 10% примеси

Реакция растворения карбоната калия в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Nа₂СО₃ + 2 НСl = 2NaCl + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната калия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 60 граммах карбоната калия содержащего 10% примеси.

М К₂СО₃ = 39 х 2 + 12 + 16 х 3 = 138 грамм/моль;

N К₂СО₃ = 60 х 0,9 / 138 = 0,391 моль;

Таким образом, при растворении 0,391 моль соли синтезируется 0,391 моль углекислого газа.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,391 х 22,4 = 8,758 литра;