Вычислить объем углекислого газа который образуется при взаимодействии 300 гр карбоната кальция с соляной кислотой?

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 300 / 100 = 3 моль;

Таким образом, при растворении 3 моль известняка синтезируется 3 моль углекислого газа. На это понадобится 6 моль кислоты.

Вычислим объем газа. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 3 х 22,4 = 67,2 литра;