Найти массу углекислого газа которая образует при разложение 180 грамм карбоната кальция содержащего 4 процента примеси

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2.

2. Найдем массу карбоната кальция, а затем его количество:

ω (CaCO3) = 100% - ω (примесей) = 100% - 4% = 96%.

m (CaCO3) = (m (смеси) * ω (CaCO3)) / 100% = (180 г * 96%) / 100% = 172,8 г.

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 172,8 г / 100 г/моль = 1,728 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество диоксида углерода, а затем его массу:

n (CO2) = n (CaCO3) = 1,728 моль.

m (CO2) = n (CO2) * M (CO2) = 1,728 моль * 44 г/моль = 76 г.

Ответ: m (CO2) = 76 г.